6.1. Температура и ентропия фазовых переходов 359

бозой — дезоксирибозой. Молекула ДНК состоит из трех частей: молекулы фосфорной кислоты, молекулы дезоксирибозы и молекулы азотосодержащего соединения, называемого азотистым основанием. Молекулу углевода в среднем можно представить нз пяти групп СН, одного атома кислорода О, двух атомов водорода Н, трех групп ОН/2, цифра 2 характеризует, что данные соединения являются общими с двумя другими частями ДНК. Поэтому температуру фазового перехода человека выразим в численном виде как:

Т/е = 5(Тс/е+Т„/е)+Т0/е+2Т„/е + 3(То/е+Т„/е)/2 -= 5(9+1)+ 32+2 • 1+3(19+1)/2 = 114. Температура кипения кислорода-карбонила, в соответствии с формулой (6.1), в натуральных единицах равна 32, а для кислорода • гидроксила соответственно равна 19. Обратим внимание, что температура кипении кислорода - карбонила соответствует температуре кипения кислорода воды (см. ранее), хотя и меньше на единицу.

Вывод соотношения (6.2) сделан на основании того, что система находится в равновесии при температуре Т. Тогда, передав ей бесконечно малое количество теплоты сЮ, получим элементарное изменение энтропии [53]: сГЗ = <Ю/Т = С, • <1Т/Т, где использовали определение теплоемкости при постоянном объеме, как С,(Т) = (<Ю/аТ),. Температура кипения Т характеризует уровень особой точки процесса парообразования и определяет наступление разрыва межмолекулярных связей. Изменение энтропии жидкого газа представим в виде выражения несобственного (расходящегося) интеграла, при этом учтем, что теплоемкость постоянна вблизи точки кипения (Т * в), где б - бесконечно малое изменение температуры кипения. Главное значение (^/.Р.) несобственного интеграла, после замены переменных, является искомым результатом - изменением энтропии в точке кипения:

(т+.)

ДБ - У.Р. С, /[1/(5-Т)] 8£ = %С .

(т-«)

360 Глава 6. Технические приложения фрактальной физики

Так как теплоемкость О, зависит от количества и типа вещества, то изменение энтропии при кипении одного моля при нормальном давлении однородного газа представлено в форме (6.2). Размерность изменения энтропии определяется единицей молярной теплоемкости.